bakimliyiz
Sponsor Reklamlar
Geri git   Bakimliyiz.Com > GENEL KÜLTÜR > Eğitim ve Öğretim

Kadın Portalı Kayıt Ol İletişim Forumları Okundu Kabul Et
Alt 15-06-2011, 02:12   #1 (permalink)
 
elif - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Standart Kuantum sayıları hakkında bilgi

Kuantum sayıları hakkında bilgi

Kuantum sayıları

Atomda Bir elektronun bulunduğu konum kuantum sayıları denilen dört sayı ile ifade edilir.

1. Baş kuantum sayısı (n)
2. Orbital kuantum sayısı (l)
3. Magnetik kuantum sayısı (Ml)
4. Sipin kuantum sayısı (Ms)

1- BAŞ KUANTUM SAYISI (n)
Baş kuantum sayısı elektronun bulunduğu ana enerji düzeyini gösterir. n ile gösterilir. 1 2 3 4 gibi tam sayı değerlerini alabilir. Elektronun çekirdeğe olan uzaklığı ile ilgilidir. Baş kuantum sayısı nekadar küçükse elektron çekirdeğe okadar yakındır.

Bir elektron için n = 3 ise bu elektron 3. temel elektron düzeyindedir.

2- ORBİTAL KUANTUM SAYISI (l)
Ana enerji düzeyleri yapıları birbirinden farklı alt enerji düzeyleri içerir. Bu enerji düzeylerini orbital olarak adlandırmıştık orbital kuantum sayıları elektronun hangi orbitalde bulunduğunu belirler. Orbital kuantum sayısı baş kuantum sayısına bağlıdır. baş kuantum sayısı (n) olduğunda orbital kuantum sayısı … l = 0 1 2 3 ……..(n-1) değerlerini alabilir.
örneğin : n = 4 ise l = n-1 ve ‘l’ bu sırada l = 0 1 2 3 değerlerini alır.

l = 0 :değerini aldığında elektron s orbitalinde
l = 1 :değerini aldığında elektron p orbitalinde
l = 2 :değerini aldığında elektron d orbitalinde
l = 3 :değerini aldığında elektron f orbitalinde bulunur.

3- MAGNETİK KUANTUM SAYISI (Ml)
Atomdaki altenerji düzeylerinin de magnetik alan etkisiyle birbirinden farklı orbitallere ayrıldığını biliyorsunuzdur. Magnetik kuantum sayısı magnetik alan etkisiyle kalan orbitallerin uzaydaki yönelim biçimleri ve alt enerji düzeylerinde kaç orbital bulunduğunu gösterir. alt enerji düzeyindeki orbital sayısı Ml = 2l + 1 formülü ile hesaplanır.

örneğin :
l = 0 için Ml = 2.0 + 1 = 1 s orbitalleri 1 tiptir
l = 1 için Ml = 2.1 + 1 = 3 p ‘’ 3 ‘’
l = 2 için Ml = 2.2 + 1 = 5 d ‘’ 5 ‘’

magnetik kuantum sayıları ( Ml ) ; + l den -l ‘ye kadar değerler alabilir.

l = 0 için Ml = 0
l = 1 için Ml = -1 0 +1
l = 2 için Ml = -2 -1 0 1 2
değerlerini alabilir…

4- SİPİN KUANTUM SAYISI ( Ms)
Elektron çekirdek çevresinde dönerken aynı zamanda kendi etrafındada döner. Elektron kendi çevresindeki dönme hareketine sipin hareketi denir. bu spin hareketi sırasında elektron bir magnetik alan meydana getirir. magnetik alan etkileşim enerji düzeylerinde yeniden ayarlanmaya neden olur. spin açısal momentum dış magnetik alan doğrultusu üerinde iz düşümü ancak iki yönelme konumu göstrebilir. Bu izdüşüm alanla ya aynı yönde yada zıt yönde olur. Elektronun bu konumu spin kuantum sayısını belirler. spin magnetik kuantum sayısı Ms ancak 1/2 ve -1/2 değerini alır. bu durum her orbitalde enfazla 2 elektronun bulunabileceğini gösterir…


elif isimli Üye şimdilik offline konumundadır  





Hızlı Cevap

Doğrulama Sorusu
Mesajınız:
Yazı şeklini sil
Kalın
Eğik yazı
Altı çizik

Grafik ekle
Alıntı yap [QUOTE]
 
Alanı Küçült
Alanı Büyült

Seçenekler
Stil


Kuantum sayıları hakkında bilgi

Kuantum sayıları hakkında bilgi konusu, GENEL KÜLTÜR / Eğitim ve Öğretim forumunda tartışılıyor.


Konu etiketleri: kuantum sayıları hakkında bilgi, kuantum sayıları palme, baş kuantum sayısı 1 manyetik kuantum sayısı nasıl bulunur, kuantum sayıları sorular,

Benzer Konular

Konu Konuyu Başlatan Forum Cevap Son Mesaj
Esneklik Hakkında Bilgi elif Eğitim ve Öğretim 0 15-06-2011 01:38
Kuantum Potansiyeli Nedir? elif Eğitim ve Öğretim 0 14-06-2011 01:21
Bilgi Felsefesi Hakkında Bilgi elif Eğitim ve Öğretim 0 13-06-2011 03:22
Gündelik Bilgi Ve Sağduyu Bilgisi Hakkında Bilgi elif Eğitim ve Öğretim 0 13-06-2011 03:21
Lys 4 Hakkında Bilgi elif LYS - YGS 0 10-06-2011 12:19

Üye olmadan soru sorabilirsiniz!

Bütün Zaman Ayarları WEZ +4 olarak düzenlenmiştir. Saat şuan 08:42 .


Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO 3.5.2 ©2010, Crawlability, Inc.
Web Stats